已知：N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g) ΔH='+57.20kJ' · mol -1 在100℃时，将0.100molN 2 O 4 气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据： 时间（s） 0 20 40 60 80 c(N 2 O 4 ) /mol··L -1 0.100 c 1 0.050 c 3 c 4 c(NO 2 ) /mol·L -1 0.000 0.060 c 2 0.120 0.120 （1） 该反应的平衡常数表达式为 ______ ；从表中数据分析： c 1 c 2 (填“>” 、“（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 A．容器内压强不再发生变化 B．NO 2 的体积分数不再发生变化 C．容器内气体原子总数不再发生变化 D．相同时间内消耗n mol N 2 O 4 的同时生成2n mol NO 2 E．反应体系中NO 2 、N 2 O 4 的体积比为1:2 （3）若起始时充入NO 2 气体0.200mol，则达到平衡时NO 2 气体的转化率为a；其它条件不变时，下列措施能提高NO 2 转化率的是 (填字母）。 A．降低温度 B．减小NO 2 的浓度 C．升高温度 D．增加NO 2 的浓度 E．再充入一定量的He