（1）在25℃、101kPa状况下，4g氢气和适量氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：______． （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷（P 4 ）和P 4 O 6 的分子结构，如图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ?mol -1 ，P-O 360kJ?mol -1 氧气分子内氧原子间的键能为498kJ?mol -1 则P 4 +3O 2 =P 4 O 6 的△H为______； （3）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 实验 序号 金属 质量/g 金属 状态 C（H 2 SO 4 ） /mol?L -1 V（H 2 SO 4 ） /mL 溶液温度/℃ 金属消失 的时间/s 反应前 反应后 1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100 分析上述数据，回答下列问题： ①实验4和5表明，______对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有______（填实验序号）； ②仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有______（填实验序号）； ③本实验中除上述中所列的因素外，影响反应速率的其他因素还有______，其实验序号是______．