（16分）已知二元酸H 2 A在水中存在以下电离：H 2 A===H ＋ ＋HA － ， HA － H ＋ ＋A 2 － ，试回答下列问题： (1)NaHA溶液呈________性，理由是 。 (2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液 V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。 A．c(Na ＋ )＋c(K ＋ )=c(HA － )＋c(A 2 － ) B．水的离子积 K W ＝ c 2 (OH － ) C． V ＝10 D． c (K ＋ )＜ c (Na ＋ ) (3) 已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca 2 ＋ ＋A 2 － ；Δ H ＞0。 ①温度升高时， K sp ________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 ②液中通入HCl气体， c (Ca 2 ＋ )________，原因是 。 (4)在粗制CuSO 4 ·5H 2 O晶体中常含有杂质Fe 2+ 。在提纯时为了除去Fe 2+ ，常加入合适氧化剂，使Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe 3+ 转化为Fe(OH) 3 。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe 3+ 而不损失Cu 2+ 的目的，认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH) 3 的积K sp =8.0×10 -38 ，Cu(OH) 2 的积K sp =3.0×10 -20 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10 -5 mol·L -1 时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO 4 的浓度为3.0 mol·L -1 ，则Cu(OH) 2 开始沉淀时溶液的pH为________，Fe 3+ 完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。