（10分） 一种将CO 2 变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤： ①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO 2 ； ②将第①步吸收液电解产生H 2 和O 2 ，同时分离出CO 2 ； ③将第②步产生的H 2 和CO 2 在一定条件下转化成CH 4 和H 2 O 2 。 已知：H 2 （g）+ O 2 （g）=H 2 O（l） △H 1 =—285.8kJ/mol CH 4 （g）+2O 2 （g）=CO 2 （g）+2H 2 O（l）△H 2 =—889.6kJ/mol H 2 O（l）=H 2 O（g） △H 3 =+44.0kJ/mol （1）第③步反应的热化学方程式为 。 （2）若在第②步电解吸收液时产生11.2LO 2 （标准状况下），则第③最多可制得 L甲烷（标准状况下）  （3）为探究在密闭容器中进行第③步反应的最佳投料比，某 研究小组向恒温（T 1 、T 2 均大于100℃）恒容容器中充 入一定量的H 2 ，在其他条件不变的情况下，改变起始 CO 2 的物质的量测定达到平衡时CH 4 的体积分数，实 验结果如右图所示。则a、c两点处所的平衡状态中， 氢气的转化率的大小关系是a(a) a(c)（填“>”“或“=”），a、b、c、d四点所处的平衡状态中，对应的 平衡常数K a 、K b 、K c 、K d 的大小关系是 。 （4）H 2 和CO 2 在一定条件下也能转化成甲酸。甲酸，空气，质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池工作时，负极发生的电极反应可表示为 。