（17分）过氧化钙(CaO 2 )难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂，在食品、牙粉、化妆品等制造中用作添加剂。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO 2 )的流程。 请回答下列问题： （1）操作①中应包括 、 、 用氨水调节pH至8～9的目的是______________。 （2）若测得滤液C中c(CO )＝2.50×10 －4 mol·L －1 ，则Ca 2 ＋ _ _____(填“是”或“否”)沉淀完全。[已知c(Ca 2 ＋ )≤10 －5 mol·L －1 可视为沉淀完全；K sp (CaCO 3 )＝4.96×10 －9 ] （3）若在滤液C中，加入HNO 3 使溶液呈酸性以得到副产物NH 4 NO 3 ，则酸化后溶液中，c(NH ) c(NO ) （填 > 、< 或 = ），(NH 4 ) 2 CO 3 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 （4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式：_______________，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因_________________________。 （5）写出CaO 2 与H 2 O反应的化学方程式 。