（12分）不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，俄国化学家夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。 （1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握。例如，工业上冶炼金属，根据金属 活动性顺序可以采用不同的冶炼方法。其中可以用“热分解法”冶炼的金属是__________、 。 工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼： ，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因__________________________ 。 （2）在实践中发现还有许多化学事实 “违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释。某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol·L -1 氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定 量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液 逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释_________________________________、 __________________________________________________________________________。 （3）研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。 ①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu 2+ 、Fe 3+ 、Fe 2+ 的氧化性强弱 。 ②请运用 池原理设计实验验证Cu 2+ 、Fe 3+ 氧化性强弱的结论。 方案___________________________ ___________________________________________。