将一定量NO 2 和N 2 O 4 的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。 请回答： (1)图l中，曲线________(填“X”或“Y”)表示NO 2 浓度随时间的变化情况；前10 min内v(NO 2 )＝________mol/(L·min)。 (2)下列选项中不能说明该反应已达到平状态的是________(填选项字母)。 A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变 B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变 C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变 D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 (3)反应进行到10 min时，共吸收热量22.76 kJ，则该反应的热化学方程式为_________________________________；该反应的平常数K＝________。 (4)反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO 2, 10 min后达到新的平，此时测得c(NO 2 )＝0.9 mol/L。 ①第一次平时混合气体中NO 2 的体积分数为ω 1 ，达到新平后混合气体中NO 2 的体积分数为ω 2 ，则ω 1 ________ω 2 (填“>”、“＝”或“②请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和“Y”)。