I．实验测得0.01mol/L的KMnO 4 的硫酸溶液和0.1mol/L的H 2 C 2 O 4 溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/（L?s）]与反应时间t（s）的关系如图所示．回答如下问题： （1）该反应的化学方程式：______ （2）0→t 2 时间段内反应速率增大的原因是：______， （3）t 2 →t时间段内反应速率减小的原因是：______， （4）图中阴影部分“面积”表示t 1 →t 3 时间里______． A．Mn 2+ 物质的量浓度的增大            B．Mn 2+ 物质的量的增加 C．SO 4 2- 物质的量浓度                   D．MnO 4 - 物质的量浓度的减小 Ⅱ．为比较Fe 3+ 和Cu 2+ 对H 2 O 2 分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、示的实验．请回答相关问题： （1）定性分析：如图甲可观察______，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl 3 改为Fe 2 （SO 4 ） 3 更为合理，其理由是______． （2）定量分析：如图示，实验以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为______，实验中需要测量的数据是______ （3）加入0.01mol MnO 2 粉末于60mL H 2 O 2 溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示．设放出气体的总体积为V mL． ①放出 V 3 mL气体时所需时间为______min． ②该H 2 O 2 溶液的浓度为______ ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______＞______＞______＞______．