(每空2分 共16分) 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为： Ⅰ、用AX n E m 表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（ n ＋ m ）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间； Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：  i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；  ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；  iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；  iv、其他。 请仔细阅读上述材料，回答下列问题： (1)根据要点I可以画出AX n E m 的VSEPR理想模型，请填写下表： n ＋ m 2 VSEPR理想模型 正四面体 价层电子对之间的理想键角 109°28′ (2)请用VSEPR模型解释CO 2 为直线型分子的原因 。 (3) H 2 O分子的立体构型为： ，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围为 ，原因是 。 (4) SO 2 Cl 2 和SO 2 F 2 AX 4 E 0 型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测 SO 2 Cl 2 和SO 2 F 2 分子的立体构型： 。