过度排放CO 2 会造成“温室效应”，科学家正在研究如CO 2 转化为可利用的 资源。目前工业上有一种方法是用CO 2 来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验， 在1 L固定体积的密闭容器中，充入1 mol CO 2 和3 mol H 2 ，一定条件下发生反应：CO 2 (g)+3H 2 (g) CH 3 OH(g)+H 2 O(g)   ΔH>0，经测得CO 2 和CH 3 OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 (1)从反应开始到平衡，CO 2 的平均反应速率v(CO 2 )= ； (2)该反应的平衡常数表达式K= ； (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）； a．容器中压强不变                  b．v正(H 2 )＝v逆(H 2 O) c．混合气体中c(H 2 O)不变        d．c(CO 2 )＝c(CH 3 OH) (4)下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 （填字母）。 a．升高温度                   b．将CH 3 OH(g)及时液化抽出 c．选择高效催化剂             d．再充入H 2 O(g)