合成氨工业的核心反应是： 能量变化如右图，回答下列问题： （1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1 和E 2 的变化是：E 1 ____，E 2 ____（填“增大”、“减小”、“不变”） （2）在500℃、2×10 7 Pa和催化剂条件下密闭容器中充入0.5mol N 2 和1.5mol H 2 ，充分反应后，放出的热量____（填“”或“=”）46.2kJ； （3）关于该反应的下列说法中，正确的是____。 A．△H>0，△S>0　　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　　 D．△H<0，△S<0（4）将一定量的N 2 （g）和H 2 （g）放入 1L密闭容器中，在500℃、2×10 7 Pa下达到平衡，测得N 2 为0.10mol，H 2 为0.30mol，NH 3 为0.10mol。计算该条件下达到平衡时H 2 转化为NH 3 的转化率____。若升高温度，K值变化____（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （5）在上述（4）反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H 2 的转化率，下列措施可行的是____（填字母）。 A．向容器中按原比例再充入原料气　　　　　 B．向容器中再充入惰性气体 C．改变反应的催化剂　　　　　　　　　　　 D．分离出氨