（14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： CO(g)＋H 2 O(g) CO 2 (g)＋H 2 (g) 某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下： 容器 编号 温度 /℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ CO H 2 O CO 2 H 2 ① 650 1 2 0.4 0.4 5 16.4kJ ② 650 2 4 t 1 Q 1 kJ ③ 900 2 4 1.6 1.6 t 2 Q 2 kJ （1）计算容器②中反应的平衡常数 K = （计算结果保留两位小数）。 （2）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为 。 （3）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率 v (H 2 ) = 。 （4）该反应的正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，理由是 。 （5）下列叙述正确的是 （填字母序号）。 a．平衡时，容器①和容器②中CO 2 的体积分数相等 b．反应达平衡状态时，Q 2 > Q 1 > 32.8 kJ c．达到平衡的时间： t 2 > t 1 > 2.5 min d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)＋H 2 O(g) CO 2 (g)＋H 2 (g) △ H ＝－41 kJ/mol （6）容器②中反应进行到 t min时，测得混合气体中CO 2 的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。