硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛，完成下列填空。 工业上用Na 2 SO 3 溶液处理工业尾气中的SO 2 ，下表数据表示反应过程中 随pH变化的关系： 91:9 1:1 9:91 室温下pH 8.2 7.2 6.2 （1）简述 = 1时，溶液pH= 7.2的原因：___________________；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO 2 ，若反应后溶液呈中性，则 c (HSO 3 - ) + 2c (SO 3 2- ) =' _______' mol/L 。 （2）已知：K i1 (H 2 SO 3 )> K i (HAc) > K i2 (H 2 SO 3 ) > K i2 (H 2 CO 3 )，要使NaHSO 3 溶液中c(Na + ):c(HSO 3 - )接近1:1，可在溶液中加入少量____________。 a．H 2 SO 3 溶液       b．NaOH溶液          c．冰醋酸       d．Na 2 CO 3 （3）实验室通过低温电解KHSO 4 溶液制备过二硫酸钾K 2 S 2 O 8 ，写出熔融KHSO 4 的电离方程式：__________________________________________。 （4）S 2 O 8 2- 有强氧化性，还原产物为SO 4 2- ，硫酸锰（MnSO 4 ）和过硫酸钾（K 2 S 2 O 8 ）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。书写此反应的化学方程式： 。 （5）已知：S 2 O 3 2- 有较强的还原性，实验室可用I - 测定K 2 S 2 O 8 样品的纯度：反应方程式为： S 2 O 8 2- ＋2I - →2SO 4 2- ＋I 2 ……①          I 2 ＋2S 2 O 3 2- →2I - ＋S 4 O 6 2- ……② S 2 O 8 2- 、S 4 O 6 2- 、I 2 氧化性强弱顺序：__________________________。 （6）K 2 S 2 O 8 是偏氟乙烯（CH 2 =CF 2 ）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH 3 —CClF 2 气体脱去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯气体要吸收54 kJ的热，写出反应的热化学方程式_______。