(思维拓展题)某研究学习小组为探究锌与盐酸反应,取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验: 实验一、把纯锌片投入到盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化如图所示: 实验二、把纯锌片投入到含FeCl 3 的同浓度工业稀盐酸中,发现放出氢气量减少. 实验三、将不纯的锌片与稀盐酸反应,发现反应速率加快. 实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl 2 溶液,同样生成氢气速率加快. 问题: (1)试分析实验一中t 1 ~t 2 速率变化的主要原因是______,t 2 ~t 3 速率变化的主要原因是______. (2)实验二放出氢气量减少的原因是______. (3)某同学认为实验三和四反应速率加快原因,均因为原电池的存在,你认为是否正确,若不正确,说明原因.若正确写出原电池的电解质溶液、正、负极材料及电极反应. 负极材料 正极材料 负极反应式 正极反应式 电解质溶液 实验三 Zn 杂质 Zn-2e - =Zn 2+ 2H + +2e - =H 2 ↑ 盐酸 实验四 Zn Cu Zn-2e - =Zn 2+ 2H + +2e - =H 2 ↑ 盐酸 负极材料 正极材料 负极反应式 正极反应式 电解质溶液 实验三 Zn 杂质 Zn-2e - =Zn 2+ 2H + +2e - =H 2 ↑ 盐酸 实验四 Zn Cu Zn-2e - =Zn 2+ 2H + +2e - =H 2 ↑ 盐酸 .