甲醇(CH 3 OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g) △H= -90. 8 kJ/mol (1)该热化学方程式表达的意义是_______________。 (2)在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。该反应平衡常数的表达式为________________；结合该表达式分析，在保证H 2 浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡________（填字母）。 A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 (3)如图表示该反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图（t2、t4、t5时刻改变的条件有一个，且各不相同）。 各阶段对应的平衡常数如表所示 请判断K1、K2、K3、K4之间的关系为_________（用“>” “(4)原料气的加工过程中常常混有一些CO 2 ，为了研究温度及CO 2 含量对该反应的影响，以CO 2 、CO和H 2 的混合气体为原料在一定条件下进行实验。实验数据见下表 由表中数据可得出多个结论。 结论一：在一定条件下，反应温度越高，生成CH 3 OH的碳转化率_________________。 结论二：________________ 。