碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。 [提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？ [进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na 2 CO 3 、Ca（OH） 2 、CaCO 3 等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca（OH） 2 或Na 2 CO 3 可能含有的原因 （写一个） [探究过程] 试回答下列问题： （1）操作①的名称是 ，溶液C中一定含 离子。 （2）溶液A中加入CaCl 2 溶液后产生固体，说明样品中一定含有 ，反应的方程式为 。 （3）向溶液A中加入CaCl 2 溶液后，证明CaCl 2 溶液过量的方法是 。 [实验结论] 依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是 （填序号） ①样品中一定含NaOH        ②样品中一定含Na 2 CO 3 ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种 [拓展延伸] 为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算： （1）反应产生的CO 2 的质量为 g。 （2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程） （3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na 2 CO 3 ）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是： 。