已知 : MnO 4 - + 8H + + 5e - → Mn 2+ +4H 2 O E y (MnO 4 - /Mn 2+ )=1.51V , Fe 2+ →Fe 3+ + e - E y (Fe 3+ /Fe 2+ )=0.771V 。 ( 1 )判断下列反应的方向 MnO 4 - + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2 O ( 2 )将这两个半电池组成原电池,用电池符号表示该原电池的组成,并计算其标准电动势。 ( 3 )若氢离子浓度为 10 mol·L -1 ,其他 各种离子的浓度均为 1mol·L -1 , 计算该电池的电动势。