（1）研究硫及其化合物性质有重要意义． 硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO 2 （g）+O 2 （g）═2SO 3 （g）．向2L的容器中充入2mol SO 2 、1mol O 2 ，SO 2 的平转化率与温度的关系如图所示．T 1 温度时反应进行到状态D时，v （正） ______v （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．温度为T 1 时，反应的平常数K=______．（单位必须写），若在T 3 温度时，达平时测得反应放出的热量为Q 1 ．此时再向容器中加入2mol SO 2 、1mol O 2 并使之重新达到平，测得又放出热量Q 2 ．则下列说法正确的是______．（填字母编号） a．容器的压强增大原来的两倍b．Q 2 一定等于Q 1 c．新平时SO 2 的转化率一定大于80% d．T 3 时的平常数大于T 1 时的平常数 （2）已知：25℃时，K sp [Mg（OH） 2 ]=5.6×10 -12 ，K sp （MgF 2 ）=7.4×10 -11 ．25℃时，在Mg（OH） 2 的悬浊液中加入少量的NH 4 Cl固体，c（Mg 2+ ）______（填增大、减小或不变）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl 2 溶液，首先生成的沉淀是______（写化学式）． （3）Al 2 （SO 4 ） 3 溶液显示酸性，其原因是______（写离子方程式），酸化的Al 2 （SO 4 ） 3 溶液中加入NaHCO 3 固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平移动原理解释原因：______． （4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是______． a．KNO 3 溶液b．AlCl 3 溶液c．Al 2 （SO 4 ） 3 溶液d．盐酸 （5）25℃时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H + 浓度之比为______．