[化学——选修3： 物质结构与性质]（15分） Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl 2 ，SnCl 4 两种氯化物，SnCl 2 常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl 4 常温下为无色液体。白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。白锡的密度大于灰锡的密度。 （1）Sn元素价层电子排布式为 。 （2）SnCl 2 的一维链状聚合结构如图所示，在分子结构中标出 所含有的配位键。其固体分子及气体分子中Sn的杂化 。 （3）SnCl 4 分子的空间构型为 ，SnCl 4 与CCl 4 中 沸点较高的是 。 （4）锡的某种氧化物的晶胞如右图，其化学式为 。 （5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因： 。 （6）若灰锡的晶胞边长为a pm，计算灰锡的密度 为 。