合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产,重庆某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。 (1)在某温度下体积为200 L的氨合成塔中,以分为单位的时间点上测得各物质的浓度(mol·L ﹣1 )如下表: 0 min l min 2 min 3 min 4 min N 2 1.500 1.400 1.200 c 1 c 1 H 2 4.500 4.200 3.600 c 2 c 2 NH 3 0 0.200 0.600 c 3 c 3 根据表中数据得知0 min~2 min内N 2 的平均反应速率是_______,若3 min末N 2 的转化率为a,则此时H 2 的转化率为_______ (用含a的代数式表示)。 (2)今对合成氨反应进行如下研究:在容积均为10 L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1 mol N 2 和3 mol H 2 ,三个容器的反应温度分别为T 1 、T 2 、T 3 ,在其他条件相同情况下,实验测得反应均进行到5 min时,NH 3 的体积分数如图所示。则下列说法正确的是_______。 A.a、b、C三容器5 min时的正反应速率大小为:b>a>c B.达到平衡时,a、b、c中N 2 转化率为a>b>c C.5min时,a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。 D.将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态,可采取的措施有升温或减压 (3)已知:N 2 (g)+O 2 (g)=2NO(g): △H=+180.5kJ/mol 4NH 3 (g)+5O 2 (g)=4NO(g)+6H 2 O(g);△H=﹣905 kJ/mol 2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g); △H=﹣483.6 kJ/mol 则在该条件下,氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为:____________________________; (4)金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应,但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液,写出该反应的离子方程式:_________________________________________; (5)取200 mL的硝酸恰好与32 g Cu 2 S完全反应,已知硝酸被还原成等物质的量的NO和NO 2 ,另外还有CuSO 4 和Cu(NO 3 ) 2 生成,则所得工业硝酸的浓度是_______mol·L ﹣1 。