密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t 0 时c( B)未画出，t 1 时增大到0.05mol/L］。 t 2 时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。 （1）若t 4 时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为 mol/L； 该反应的平衡常数表达式为K= 。 （2）若t 5 时改变的条件是升温，此时v(正) > v(逆)，平衡常数K的值将 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）若 t 1 = 15s，则t 0 ~ t 1 阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)= mol/L·s。t 3 时改变的某一反应条件可能是 （选填序号）。 a．使用催化剂      b．增大压强   c．增大反应物浓度      d．降低产物浓度 （4）若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式 。