(10分)电解原理和原电理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验： Ⅰ．（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_______________________________设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。 （2）其他条件不变，若将CuCl 2 溶液换为NH 4 Cl溶液，石墨电极反应式为________________________，这是由于NH 4 Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________________________________。 （3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相n型，则乙装置中石墨（1）为________极(填正、负、阴、阳)，乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为_________________________________。 Ⅱ．如右图所示装置，通电5 min后，第③极增重2．16 g，同时在A收集到标准状况下的气体224 mL。 请完成下列问题： ①第②极上生成的物质为________mol。 ②写出第①极上发生反应的电极反应式_________________________。 ③设A原混合液的体积为200 mL，则通电前A混合液中Cu 2 ＋ 的浓度为________ mol/L。