工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO 2 转化为SO 3 是一个关键步骤。 (1)某温度下，SO 2 (g)+1/2O 2 (g) SO 3 (g)△H=-98 kJ/mol。开始100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO 2 (g)和10.0 mol O 2 (g)，当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K=_________。 (2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO 2 和1 mol O 2 ，发生下列反应：2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)，达到平衡后，改变下述条件，SO 2 、O 2 、SO 3 的平衡浓度都比原来增大的是_______（填字母）。 A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO 3 B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N 2 C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO 2 和0.25 mol O 2 D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO 3 E．升高温度 F．移动活塞压缩气体 (3)某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO 2 的电极的电极反应式：____________ (4)常温时，BaSO 4 的Ksp=1.08×10 -10 ，现将等体积的BaCl 2 溶液与2.0×10 -3 mol/L的Na 2 SO 4 溶液混合。若要 生成BaSO 4 沉淀，BaCl 2 溶液的最小浓度为___________。 (5)下列关于2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)反应的图像中，正确的是______________。 (6)SO 2 既有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO 2 通入酸性KMnO 4 溶液中，酸性KMnO 4 溶液褪色，SO 2 表现______性，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______（已知：KMnO 4 的还原产物为Mn 2+ ）。