做硫在氧气中燃烧的实验时,在集气瓶内放了少量吸收SO 2 ,实验结束后,集气瓶内仍残留一定量的SO 2 。围绕如何处理这些SO 2 的问题,同学们进行了相关探究。 【提出问题】SO 2 是形成酸雨的主要物质。由此想到,选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO 2 ,效果会怎样? 【设计与实验】 用两套完全相同的装置做对比实验(SO 2 不溶于植物油也不与其反应),如下图所示: (1)为确保实验的准确性,要先检查装置的_______①______; (2)实验开始叫,先用弹簧夹夹紧乳胶管,再将注射器内等体积的NaOH溶液分别注入充满SO 2 的集气瓶; (3)充分吸收SO 2 后,打开弹簧夹,观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积。 【结论与解释】(1)甲实验中,SO 2 溶于水且与水反应生成H 2 SO 3 ,反应的化学方程式为___________②_______,可用______③_____来测定该溶液的酸碱度; (2)乙实验中,SO 2 与NaOH发生反应最终生成NaHSO3; (3)分析实验现象得知,用碱性溶液比用水吸收SO2的效果_________④________。 【拓展与迁移】(1)工业上常用氨水吸收SO 2 ,得到的(NH 4 ) 2 SO 3 可用作化肥,但在实验室里吸收SO 2 ,一般选用NaOH溶液而不选用氨水,主要是考虑______⑤______性; (2)在必须用煤作燃料的情况下.要减少SO 2 的排放,请你提出一条合理化建议:_____⑥_________。