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研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题: ⑴O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________________。C 60 和金刚石都是碳的同素异形体,二者中熔点较高的是____________。 ⑵A为短周期金属元素,依据下表数据,A的基态原子的轨道表示式为 ________________________________。 电离能/kJ·mol -1 I 1 I 2 I 3 I 4 A 932 1821 15390 21771 ⑶过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道的电子排布有关。一般地,若为d 0 或d 10 排布时,无颜色;若为d 1 ~d 9 排布时,有颜色;如[Cu(H 2 O) 4 ] 2 + 显蓝色。据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H 2 O) 6 ] 2 + _____(填“有”或“无”)颜色。 ⑷H-C≡C-COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为_______________,其中碳原子的杂化___________________。 ⑸CO可以与形成配合物分子Fe(CO) 5 。Fe(CO) 5 在一定条件下发生分解反应:Fe(CO) 5 (s)=Fe(s)+5CO(g),反应过程中,断裂的化学键只有配位键,则形成的化学键的类型是______________。 ⑹W元素的原子的M能层为全充满状态,且核外的未电子只有一个,W晶体中微粒的堆积方式是下图中 (选填“甲”、“乙”或“丙”);若W晶体中一个晶胞的边长为 a cm,则W晶体的密度为 (写出含 a 的表达式,用 N A 表示加德罗常数)。 甲 乙 丙