【化学——选修2：化学与技术】（15分） KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产。即在反应器中碱性条件下用氧气氧化KnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再在电解槽中用铂板作用阳极，阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示： 回答下列问题： （1）写出反应器中反应的方程式_______ （2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏离，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因____。 （3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极：_______ ：阳极：____。 （4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，溶液中避入CO2制备KMnO4，配平方程式： K2MnO4+_______CO2=' _______KMnO4+_______ ' MnO2+ _______K2CO3 将所得到的KMnO4配成0.1mol·L-1KMnO4溶液，滴定20．00 rnL未知浓度的FeCl2液，消耗KMnO4溶液30．00 mL。滴定达到终点时的现象为：_______ ，则FeCl2溶液的浓度为_______mol/L。