A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等。B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题： （1）F的基态原了价电子排布式为 。 （2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号回答) （3）下列关于B 2 A 2 分子和A 2 D 2 分子的说法正确的是 A．分子中都含有σ键和π键 B．中心原子都sp杂化 C．都是含极性键和非极性键的非极性分子 D．互为等电子体 E．B 2 A 2 分子的沸点明显低于A 2 D 2 分子 （4）F 2+ 能与BD分子形成[F(BD) 4 ] 2+ ，其原因是BD分子中含有 。 （5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示。B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为 ，该晶体的化学式为 。若该晶体的相对分子质量为M，加德罗常数为N A ，B、E、F三种元素的原子半径分别为r 1 pm、r 2 pm、r 3 pm，，则该晶体的密度表为 g·cm 3 。