如图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn 2 ＋ 离子或Zn(OH) 4 2 — 离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。 (1)往ZnCl 2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：________。 (2)从图中数据计算可得Zn(OH) 2 的积(K sp )＝________。 (3)某废液中含Zn 2 ＋ 离子，为提取Zn 2 ＋ 离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________。 (4)已知：往ZnCl 2 溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl 2 白色晶体；25℃时，PbCl 2 固体在盐酸中的溶解度如下： c(HCl)/( mol·L － 1 ) 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78 c(PbCl 2 )/( mol·L － 1 )×10 － 3 5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01 根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母序号)。 A．随着盐酸浓度的增大，PbCl 2 固体的溶解度先变小后又变大 B．PbCl 2 固体在0.50 mol·L －1 盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度 C．PbCl 2 能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子) D．PbCl 2 固体可溶于饱和食盐水