（12分）Na 2 S 2 O 3 （俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：取15.1 gNa 2 SO 3 溶于80.0 mL水。另取5.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中。小火加热至微沸，反应1小时后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O。 （1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。 （2）滤液中除Na 2 S 2 O 3 和可能未反应完全的Na 2 SO 3 外，最可能存在的无机化合物杂质是 ；其检测的方法是：取出少许溶液，加盐酸至酸性后，过滤除去S，再加BaCl 2 溶液。则加入的盐酸发生两个反应的化学方程式为： Na 2 SO 3 +2HCl=SO 2 ↑+H 2 O+2NaCl； 。 （3）某环境监测小组用含0.100 mol·L -1 Na 2 S 2 O 3 溶液[含少量的Na 2 SO 3 ，且n(Na 2 S 2 O 3 ) ∶n(Na 2 SO 3 ) = 5∶1]测定某工厂废水中Ba 2+ 的浓度。他们取废水50.0 mL，控制适当的酸度加入足量的K 2 Cr 2 O 7 溶液，得BaCrO 4 沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO 4 2- 全部转化为Cr 2 O 7 2- ；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述Na 2 S 2 O 3 溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na 2 S 2 O 3 溶液的体积为36.0 mL。 （已知有关反应的离子方程式为：①Cr 2 O 7 2- +6I - +14H + 2Cr 3+ +3I 2 +7H 2 O； ②I 2 +2S 2 O 3 2- 2I - +S 4 O 6 2- ；③I 2 +SO 3 2- +H 2 O 2I - +SO 4 2- +2H + ） 则滴定过程中可用 作指示剂。计算该工厂废水中Ba 2+ 的物质的量浓度。