（14分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H 2 SO 4 ）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。 已知：298K离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe 2 ＋ 6．34 9．7 Fe 3 ＋ 1．48 3．2 Zn 2 ＋ 6．2 8．0 请回答下列问题： （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H 2 SO 4 的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：K sp （CuS） K sp （ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的 （填序号）作为试剂甲是比较合适的。 A．KMnO 4 B．HNO 3 C．H 2 O 2 D．Cl 2 （3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。 （4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH） 3 反应的离子方程式 。 （5）298K时，残留在乙溶液中的c（Fe 3 ＋ ）在 __ mol/L以下。 [Fe（OH） 3 的 = 2．70×10 -39 ] （6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是 。 （7）请写出“沉淀Zn 2+ ”步骤中发生反应的化学方程式 。