某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe 2+ 、Fe 3+ 、SO 4 2- 、NH 4 + 、Ba 2+ 、CO 3 2- 离子中的某几种。 （1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 该溶液中一定含有的离子是 ； 写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式 。 （2）进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H 2 O 2 ，发现溶液变红色；继续滴加H 2 O 2 ，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，查阅资料知： H 2 O 2 ＋SCN - →SO 4 2- +CO 2 ↑＋N 2 ↑＋H 2 O＋H + ①该反应中，被氧化的元素为 ，每生成lmol CO 2 转移的电子数为 N A ； ②根据的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe 2+ SCN - （填＜、=或＞）； ③根据资料，提出的猜想是：H 2 O 2 将SCN - 氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证的猜想是否正确 。