某兴趣小组设计并进行了以下实验来制取氯水，并制用氯水完成实验。 （1）实验室拟用下列装置制备氯水，请按照气体从流动的方向将仪器进行连接： H→_________________（填接口处的符号）；Ⅱ中的试剂为____。 （2）写出该实验中制取Cl 2 的化学方程式为：___________________________________ （3）某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有Fe 3+ 、SO 4 2- 、Br - 等杂质离子，步骤如下： A．溶解，在所得溶液中加入试剂至Fe 3+ 、SO 4 2- 沉淀完全，煮沸； B．过滤，在滤液中加入盐酸调节pH； C．加入_____（除Br - ）；蒸干灼烧。请回答问题： （3）①步骤a中，依次加入的试剂是NH 3 .H 2 O、_________、_________。 ②步骤c中加入的试剂是__________________。 （4）某研究性学习小组用KSCN检验FeSO 4 溶液中的Fe 2+ 时，加入过量浓HNO 3 ，溶液的颜色变红。但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。对这一奇特现象同学们进行了以下探究。 ［查阅资料］： (SCN) 2 称为拟卤素，性质与卤素单质相似，(SCN) 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2 四种物质的氧化性强弱为：Cl 2 ＞Br 2 ＞(SCN) 2 ＞I 2 。 ［提出假设］： ①甲同学假设是FeSO 4 与HNO 3 作用；假设是______与HNO 3 作用。 ［实验验证］： ②大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立。理由是________________________。 ③根据的假设，设计了如下实验方案进行验证：向浓HNO 3 中逐滴加入KSCN溶液，实验开始明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。将产生的气体通入过量的Ba(OH) 2 溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaCl 2 溶液产生白色沉淀。 则反应中产生的气体是：_______________________________ ［实验结论］：假设正确。 ［实验反思］： ④由实验可知：用SCN - 间接检验Fe 2+ 时，加入的氧化剂除用HNO 3 外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量必须要_______（填“少量”、“过量”）。