甲、同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物. 文献记载:I.在浓硝酸和活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物. II.FeSO 4 +NO?Fe(NO)SO 4 (棕色)△H<0. III.NO 2 和NO都能被KMnO 4 氧化吸收. 甲的实验操作和现象记录如下: 实验操作 实验现象 打开弹簧夹,通入一段时间CO 2 ,关闭弹簧夹. 打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞. 无明显现象. 加热烧瓶,反应开始后停止加热. ①A中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐渐变浅; B中溶液变棕色; C中溶液紫色变浅. ②反应停止后,A中无固体剩余. 请回答下列问题: (1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是______. (2)检验是否生成-3价氮的化合物,的实验操作是______. (3)甲取少量B中溶液,加热,实验现象是______.请用化学平衡原理解释原因:______.甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成. (4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足.为获取充足的证据,采用该装置和操作进行对照实验,乙作出的改变是______,证明有NO生成的实验现象是______. (5)证明A溶液中是否含有Fe 2+ 和Fe 3+ ,选择的药品是(填序号)______. a. b.溴水 c.鉄氰化钾溶液 d.硫氰化钾溶液.