在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO 2 ，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO 3 晶体。 （1）该过程的化学方程式： 。 （2）加热NaHCO 3 得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是 。 A                  B                 C                     D （3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO 3 和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO 3 ) 2 溶液、NaOH溶液、AgNO 3 溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。 步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入 振荡，观察 现象：溶液中产生大量白色沉淀； 结论： 。 步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入 ， 振荡，观察 现象： ； 结论：样品中含有NaHCO 3 。 步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中， 振荡，观察 现象： ； 结论： 。 （4）用碘量法测量自来水中残留的Cl 2 的浓度： ① 在大锥形瓶中放置过量的KI，加一定量的冰醋酸，准确取水样200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞摇动，水样呈淡黄色，发生反应：Cl 2 +2I － =2Cl － + I 2 。 ②加少许淀粉溶液，用c mol/L Na 2 S 2 O 3 溶液滴定，发生反应：I 2 +2S 2 O 3 2 － =2I － +S 4 O 6 2 － ，当 ，达到滴定终点。 ③重复操作3次，平均读数为V mL，则该样品中残留Cl 2 的浓度： mg/L（Cl的相对原子质量：35.5）