(14分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO 2 的含量及有效地开发利用CO 2 ，引起了各国的普遍关注 ⑴目前工业上有一种方法是用CO 2 来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO 2 和3mol H 2 ，一定条件下发生反应： CO 2 (g)＋3H 2 (g) CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)   △H＝－49.0kJ/mol 测得CO 2 和CH 3 OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①反应开始到平衡，H 2 的平均反应速率v(H 2 )＝_____mol/(L·min)。H 2 的转化率为 。 ②下列措施中能使n(CH 3 OH)／n(CO 2 )增大的是___________。 A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H 2 O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO 2 和3mol H 2 E、使用催化剂                      F、缩小容器体积 ⑵①反应进行到3分钟时， 同种物质的v 正 与v 逆 的关系: v 正 v 逆 (填＞，＝，＜) ②上述反应平衡常数的表达式为 ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为 。