工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl 4 (g)+2H 2 (g) Si(s)+4HCl(g);Δ H =+Q kJ·mol - 1 (Q>0) 某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应,下列叙述正确的是
A.
反应过程中,若增大压强因为反应速率增大,所以能提高SiCl 4 的转化率
B.
已知,一定温度下,反应的常数(k)为,若向已经达到状态的容器中再次加入四种物质,若 >k,就要向正反应方向移动
C.
反应至4 min时,若HCl的浓度为0.12 mol·L - 1 ,则H 2 的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D.
当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl可被100 mL 1 mol·L - 1 的NaOH溶液恰好完全吸收