Fe 2 O 3 、Cu 2 O都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe 2 O 3 、Cu 2 O或二者混合物。探究过程如下： 查阅资料：Cu 2 O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO 4 ；在空气中加热生成CuO。 提出假设： 假设1：红色粉末是Fe 2 O 3 假设2：红色粉末是Cu 2 O （1）假设3： 设计探究实验： 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。 （2）若假设1成立，则实验现象是 。 （3）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ 。 简述你的理由 。 （4）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式 、 、 。 探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe 2 O 3 和Cu 2 O的混合物。 （5） 实验小组欲用加热法测定Cu 2 O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu 2 O的质量分数为 。