已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：K a （CH 3 COOH）＝1.8×10 -5 ，K a （HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K sp （CaF 2 ）＝1.5×10 -10 ②25℃时，2.0×10 -3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F - ）与溶液pH的变化关系，如下图所示： 图2 请根据以下信息回答下旬问题： （1）25℃时，将20mL 0.10 mol/L CH 3 COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO 3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示： ①反应初始阶段，两种溶液产生CO 2 气体的速率存在明显差异的原因是 ___________________________________________________________________________________________________________， ②反应结束后所得两溶液中，c（CH 3 COO - ）_______c（SCN - ）（填“＞”、“＜”或“＝”） （2）25℃时，HF电离平衡常数的数值K a ≈ ，列式并说明得出该常数的理由 ________________________________________________________________________________________________________。 （3）4.0×10 -3 mol/LHF溶液与4.0×10 -4 mol/LCaCl 2 溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。