工业上利用合成气 (CO 、 CO 2 和 H 2 ) 来生产甲醇,有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。 化学反应 平衡常数 温度 / °C 500 700 800 I .2H 2 (g) + CO(g) CH 3 OH(g) Δ H 1 K 1 2.5 0.34 0.15 II .H 2 (g) + CO 2 (g) H 2 O(g) + CO(g) Δ H 2 K 2 1.0 1.70 2.52 III .3H 2 (g) + CO 2 (g) CH 3 OH(g) + H 2 O(g) Δ H 3 K 3 (1) 若合成气为 H 2 和 CO 2 ,发生反应 III 。 1 由 H 2 (g) 和 CO 2 (g) 合成 CH 3 OH(g) 的 Δ H 3 = ____________ 。 ( 用 Δ H 1 、 Δ H 2 表示 ) 2 下列措施能使反应 III 的平衡体系中 增大的是 ________( 填字母 ) 。 A .将水蒸气从体系中分离出去 B .恒压入氦气 C .升高温度 D .恒容时再充入一定量 CO 2 3 500 °C 测得反应 III 在 10 min 时, H 2 (g) 、 CO 2 (g) 、 CH 3 OH(g) 、 H 2 O(g) 的浓度分別为 2 mol· L - 1 、 1.0 mol·L - 1 、 0.6 mol·L - 1 、 0.6 mol·L - 1 ,则此时 v 正 ______( 填 “ > ”“ = ” 或 “ < ” ) v 逆 。从开始到该时刻,用 H 2 表示反应的平均速率为 v (H 2 ) = ________________________________ 。 (2) 用合成气 H 2 、 CO 和 CO 2 生产甲醇。当 ) = a 时,体系中 CO 平衡转化率 [ α (CO)] 与温度和压强关系的一些散点如图 1 所示。 520 K 、压强为 p 时, α (CO) 处于 C 点。 1 若保持温度不变,增大压强,则可能是图中的 ________ 点 ( 填字母,下同 ) 。 2 若保持压强不变,升高温度,则可能是图中的 ________ 点。 (3) 利用甲醇燃料电池进行电解的装置如图 2 ,其中 A 、 B 、 D 均为石墨电极, C 为铜电极。工作一段时间后断开 K ,此时 A 、 B 两极上生成等物质的量的气体。 1 B 电极为 ________( 填 “ 阴极 ” 或 “ 阳极 ” ) ,该电极上生成的气体在标准状况下的体积为 ________________________________________________________________________ 。 2 丙装置溶液中金属阳离子的物质的量 ( n ) 与转移电子的物质的量 [ n (e - )] 变化关系如图 3 ,则图中 c 线表示的是 ________( 填离子符号 ) 的变化。