某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的CuSO 4 ·5H 2 O。工艺流程如下 （部分操作和条件略）： I．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。 II．向滤液中滴加H 2 O 2 溶液，稍加热。 III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。 IV．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH＝1。 V．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体。 已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、K sp （25℃）如下表： 物质 Fe(OH) 3 Fe (OH) 2 Cu(OH) 2 开始沉淀时pH 2.7 7.6 4.7 完全沉淀时pH 3.7 9.6 6.7 K sp 4.0×10 –38 8.0×10 –16 2.2×10 –20 （1）II中发生反应的离子方程式是 。 （2）II中将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ 的目的是 。 （3）用K 3 [Fe(CN) 6 ]（铁氰化钾）验证II中Fe 2+ 是否转化完全的现象是 。 （4）III中发生反应的离子方程式是 。 通过计算说明在此条件下的溶液中Fe 3+ 是否沉淀完全________________________(提示：当溶液中某离子浓度小于1.0×10 –5 mol/L认为该离子沉淀完全)。 （5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因 。