工业生产Na 2 S常用方法是无水芒硝(Na 2 SO 4 )一碳还原法，其流程示意图如下： (1)若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO 2 。写出煅烧时发生的总反应方程式：______________________。 (2)用碱液浸出产品比用热水更好，理由是__________________。 (3)废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示。为使除汞达到最佳效果，应控制条件是________________。 (4)取Na 2 S(含少量NaOH)，加入到CuSO 4 溶液中，充分搅拌，若反应后溶液pH＝4，此时溶液中c(S 2 － )＝________mol·L － 1 [已知：CuS的K sp ＝8.8×10 － 36 ；Cu(OH) 2 的K sp ＝2.2×10 － 20 (保留2位有效数字)]。 (5)纳米Cu 2 O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒做电极，Cu(NO 3 ) 2 做电解液。电解生成Cu 2 O应在________；该电极pH将________(填“升高”“不变”或“降低”)，用电极方程式解释pH发生变化的原因______________________。