镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用． （1）Ni在元素周期表中的位置是______． （2）镍易形成配合物，如：Ni（CO） 4 、[Ni（NH 3 ） 6 ] 2+ 等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子______．配体NH 3 中N原子的杂化类型为______，它可用作致冷剂的原因是______．若[Ni（NH 3 ） 6 ] 2+ 为正八面体构型，则[Ni（CO） 2 （NH 3 ） 4 ] 2+ 的结构有______种． （3）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与酸根离子迅速发生氧化还原反应．Ni 3+ 的电子排布式为______，NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为______． （4）镍和镧（ 13957 La ）组成的一种合金LaNi x 是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H 2 ．LaNi x 的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H 2 ，H 2 为原子，H储存在其中形成LaNi x H 6 ．LaNi x H 6 中，x=______．该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为： LaNi x H y +y NiO（OH） 放电 充电 LaNi x +y NiO+y H 2 O．写出其放电时负极的电极反应方程式______．