Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同。 已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为气体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子。 （1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式： 。 （2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是 （填字母代号） A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己 （3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式： 。 （4）丙是目前重要的能源之一。 ①丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是： 。 ②现代高能电池中，作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为 。 （5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子 。 Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物．回答下列问题： （1）y的电子式为_________________；w属于______ (填“极性”或“非极性）分子； （2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________； （3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）； A．共价      B．离子键　　　C．氢键　　　D．德瓦耳斯力 （4）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是________________________（用离子方程式表示）； （5）由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池，负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________；一段时间后，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或“不变” ）。