（1）0.1mol/L Na 2 CO 3 溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是 （用离子方程式表示） （2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式 ； （3）某温度下的水溶液中， c （H + ）＝10 － x mol/L， c （OH － ）＝10 － y mol/L。x与y的关系如图所示，该温度下水的离子积为 ；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为 。 （4）如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为： a极：Cu 2 ＋ ＋2e － ＝ Cu     b极：Fe－2e － ＝ Fe 2 ＋ 该装置中原电解质溶液一定含有 ；（填序号） A．Cu 2 ＋ B．Na ＋ C．Fe 2 ＋ D．Ag ＋ （5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO 4 （s） Ba 2+ (aq)+ SO 4 2 － (aq) 25℃时，BaSO 4 的Ksp=1.1×l0 —10 ,在0.1 mol·L 一 1 硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到 mol·L 一 1 。