(11分)已知NaHCO 3 低温时溶解度小,制碱的方法是:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为: ① NaCl (饱和) + NH 3 +CO 2 +H 2 O=NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl(此反应是放热反应) ② 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O 现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程,下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液,且二者均达到了饱和。 (1)制CO 2 时为了使反应随开随用,随关随停,上图A方框内用以下 装置(填序号)。简述该装置能随关随停的理由 。 (2)为使实验能够进行,在B方框内内用上图中的 装置(填写序号),该装置内应装入的试剂是 。 (3)该小组同学按正确的方法连接装置,检验气密性合格后进行实验,发现析出的晶体非常少,在老师的指导下,他们对某个装置进行了改进,达到了实验目的。你认为他们的改进方法是 。 (4)若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO 3 晶体的质量为5.46g,假设第二步分解时没有损失,则Na 2 CO 3 的产率为 (产率为实际产量占理论产量的百分比)。