生产甲醇的原料CO、H 2 可由下列反应制取：CH 4 （g）+H 2 O（g） CO（g）+3H 2 （g），试回答下列问题。 （1）已知：① CH 4 （g）+3/2 O 2 （g） CO（g）+2H 2 O（g）△H l ； ② H 2 （g）+1/2 O 2 （g） H 2 O（g） △H 2 ， 则CH 4 （g）+ H 2 O（g） CO（g）+3H 2 （g）的△H＝____ （用含△H 1 ，△H 2 的式子表示） （2）一定条件下反应CH 4 （g）+H 2 O（g） CO（g）+3H 2 （g）中CH 4 的平衡转化率与温度、压强的关系如图，且T 2 >T 1 ， 则上述反应的△H____ 0（填“”、“=”，下同），A、B处对应平衡常数（K A 、K B ）的大小关系为K A ____ K B （3）维持温度T 2 ，将0.04 mol CH 4 和0.04mol H 2 O（g）通入容积为1L的密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH 4 的转化率为50%,该反应在此温度下的平衡常数K B =____ ，下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是_ _ __ a．容器内CH 4 、H 2 O、CO、H 2 的物质的量之比为1：1：1：3 b．容器的密度恒定 c．容器的压强恒定 d．3υ 正 （CO）＝υ 逆 （（H 2 ） （4）在上述B点平衡基础上，向容器中再通入amol CH 4 和a mol H 2 O气体，使之在C点重新达平衡，此时测得CO有0.03mol，则a=____ 。