（13分）材料1.某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。 t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.60 0.20 0.80 14 0.60 0.20 0.80 （1）写出该反应的热化学反应方程式： 。 （2）该温度下反应的平常数K=  。 （3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示，则： ① t 2 ～t 3 向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。 ② t 4 时被改变的外界条件是 (选择一个正确选项) A．升温 B．降温 C．降压 D．移去部分反应物 E.加入负催化剂 材料2.另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下： 实验 编号 温度/K 盐酸浓度 /mol·L -1 醋酸浓度/mol·L -1 实验目的 ① 298 0.20 a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响； b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响； c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。 ② 308 0.20 ③ 298 0.40 ④ 0.20 0.20 ⑤ （4）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。 （5）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如图。 Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是 。 Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。