(1) 电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计电池的化学反应是____________ (填序号)。此类反应具备的条件是①__________反应,②_________反应。 A．C(s)+H 2 O(g)==CO(g)+H 2 (g)：△H>0 B．Ba(OH) 2 ·8H 2 O(s)+2NH 4 Cl(s)==BaCl 2 (aq)+2NH 3 ·H 2 O( )+8H 2 O( )△H>0 C．CaC 2 (s)+2 H 2 O（ ）==Ca(OH) 2 (s)+C 2 H 2 (g)；△H<0 D．CH 4 (g)+2O 2 (g)==CO 2 (g)+2H 2 O( )：△H<0 (2) 以KOH溶液为电解质溶液，依据(I)所选反应设计一个电池。其负极反应为：________。 (3) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极扳，则 ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是______ 。 ②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCI溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是____________。 ③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为___________。通电一段时间后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH) 2 ，恰好恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中电子转移的物质的量为______________mol。 （4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K 2 SO 4 溶液。 ① 该电解槽的阳极反应式为___________，通过阴离子交换膜的离子数___________（填“>”、“② 图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为___________ ； ③ 电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为__________。