[实验化学] 磷酸铁（FePO 4 ·2H 2 O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。 （1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是 。 （2）向滤液中加入一定量H 2 O 2 氧化Fe 2 ＋ 。为确定加入H 2 O 2 的量，需先用K 2 Cr 2 O 7 标准溶液滴定滤液中的Fe 2 ＋ ，离子方程式如下： ①在向滴定管注入K 2 Cr 2 O 7 标准溶液前，滴定管需要检漏、 和 。 ②若滴定xmL滤液中的Fe 2 ＋ ，消耗amol·L —1 K 2 Cr 2 O 7 标准溶液bmL，则滤液中 c(Fe 2 ＋ )= mol·L —1 ③为使滤液中的Fe 2 ＋ 完全被H 2 O 2 氧化，下列实验条件控制正确的是 （填序号）。 A．加入适当过量的H 2 O 2 溶液 B．缓慢滴加H 2 O 2 溶液并搅拌 C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节pH=7 （3）将一定量的Na 2 HPO 4 溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe 3 ＋ 的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO 4 ·2H 2 O 。若反应得到的FePO 4 ·2H 2 O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为 。