工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究． 利用Na 2 CO 3 与稀H 2 SO 4 反应产生CO 2 ，通过CO 2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度． （1）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），图中仪器A的名称是 ． （2）认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO 2 没有排出、反应产生的CO 2 未被完全吸收等．为减小误差，使CO 2 质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略） 图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是 ． （3）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． （4）已知Na 2 CO 3 溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO 3 ，当Na 2 CO 3 全部转化为NaHCO 3 后，生成的NaHCO 3 能继续与稀硫酸反应生成CO 2 ． 现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成 ．